esercizi di stechiometria

Domande:
1) quanti grammi di FeCl3 P.M.=162,20 bisogna pesare per
preparare 250 ml di una soluzione 0,25 N ?

2) quanti grammi di Al2(SO4)3 P.M.=342,14 per preparare 250 ml di una soluzione 0,25 N ?

3) Calcolare la normalità(N) di una soluzione 100ml HCl al 40%
in peso la cui densità d=1.19 g/ml e 600ml di H2O.

4) Determinare la quantità di cloruri (Cl- ) presenti nel campione
di acqua (a) e nel campione di acqua (b).

Risposte:
1)
FeCl3 in acqua si dissocia in Fe3+ + 3Cl-
0,25 N = 0,25 eq/l 250 ml = 0,25 l P.M.=162,20
0,25 eq/l x 0,25 l = 0,0625 eq
Peq = P.M. / 3 = 54,06
1 eq pesa 54,06 g
1 eq : 54,06 g = 0,0625 eq : g FeCl3
g FeCl3 = (0,0625 eq x 54,06 g) / 1 eq = 3,378 g FeCl3
3,38 g FeCl3

2)
0,25 N = 0,25 eq/l 250 ml = 0,25 l P.M.=342,14
Al2(SO4)3 in acqua si dissocia in 2Al3+ + 3SO42-
Peq = P.M. / 3 x 2 = P.M. / 6 = 57,02
1 eq pesa 57,02 g
1 eq : 57,02 g = 0,0625 eq : g Al2(SO4)3
g Al2(SO4)3 = (0,0625 eq x 57,02 g) / 1 eq = 3,56 g Al2(SO4)3
3,56 g Al2(SO4)3

3)
d=m/v
m=d x v=1,19g/ml x 100ml=119g (peso soluzione)
40g HCl : 100g soluzione=gHCl : 119g
g HCl = 47,6g HCl
Peq HCl = 36,5; 1eq pesa 36,5g
1eq : 36,5g=eq HCl : 47,6g
eq HCl=1,30eq
1,30eq HCl in 700ml soluzione
1,30eq : 700ml soluzione=eq : 1000ml soluzione
eq=1,86eq; 1,86eq/1000ml=1,86eq/1l
1,86eq/l=1,86 N

4)
(a)21 ml di AgNO3 sono utilizzati per titolare 20 ml KCl 0,1 N
l’equazione per le diluizioni è N1 * V1 = N2 * V2
sapendo che N1 = 0,1 N, V1 = 20 ml, V2 = 21ml, N2 = x
l’equazione diventa 0,1 N * 20 ml = x * 21 ml
x = 0,095 N
0,095 N è la normalità esatta di AgNO3 titolante
100 ml campione di acqua
per titolare 100 ml campione vengono consumati 2 ml di titolante AgNO3
considero l’equazione N1 * V1 = N2 * V2
x * 100 ml = 0,095 N * 2 ml
x = 0,0019 N
0,0019 N è la concentrazione del campione di acqua
0,0019 N = 0,0019 eq/l
Peq Cl- = P.M./1 = P.M. = 35,45 1 eq Cl- pesa 35,45 g
1 eq : 35,45 g = 0,0019 eq : x g
x g = 0,067 g Cl-
0,067 g/l * 1000 mg/g = 67 mg/l di Cl-
67 mg/l di Cl-
(b)21 ml di AgNO3 sono utilizzati per titolare 20 ml KCl 0,1 N
l’equazione per le diluizioni è N1 * V1 = N2 * V2
sapendo che N1 = 0,1 N, V1 = 20 ml, V2 = 21ml, N2 = x
l’equazione diventa 0,1 N * 20 ml = x * 21 ml
x = 0,095 N
0,095 N è la normalità esatta di AgNO3 titolante
100 ml campione di acqua
per titolare 100 ml campione vengono consumati 1,6 ml di titolante AgNO3
considero l’equazione N1 * V1 = N2 * V2
x * 100 ml = 0,095 N * 1,6 ml
x = 0,00152 N
0,00152 N è la concentrazione del campione di acqua
0,00152 N = 0,00152 eq/l
Peq Cl- = P.M./1 = P.M. = 35,45 1 eq Cl- pesa 35,45 g
1 eq : 35,45 g = 0,00152 eq : x g
x g = 0,054 g Cl-
0,054 g/l * 1000 mg/g = 54 mg/l di Cl-
54 mg/l di Cl-