durezza dell’acqua

Domanda: Calcolare la durezza del campione di acqua (a)
e del campione di acqua (b) ed esprimere i risultati in gradi francesi (°F).
Risposta:
1 °F = 10 mg/l CaCO3 (gradi francesi)
(a)12,4 ml di EDTA sono utilizzati per titolare 20 ml CaCO3 0,01 M
l’equazione per le diluizioni è M1*V1 = M2 *V2
sapendo che M1 = 0,01 M, V1 = 20 ml, V2 = 12,4 ml, M2 = x
l’equazione diventa 0,01 M * 20 ml = x * 12,4 ml
x = 0,016 M
0,016 M è la molarità esatta di EDTA titolante
100 ml campione di acqua
per titolare 100 ml campione vengono consumati 28,5 ml di titolante EDTA
considero l’equazione M1*V1 = M2 *V2
x * 100 ml = 0,016 M * 28,5 ml
x = 0,00456 M = 4,56 * 10-3 M
4,56 * 10-3 M è la concentrazione del campione di acqua
4,56 * 10-3 M = 4,56 * 10-3 moli/l
P.M. CO3 2- = 60 g/mole
4,56 * 10-3 moli/l * 60 g/mole = 273,6 * 10-3 g/l
273,6 * 10-3 g/l * 1000 mg/g = 273,6 mg/l
273,6 mg/l è la durezza dell’acqua
1 °F : 10 mg/l CaCO3 = x °F : 273,6 mg/l
x °F = 27,36 °F
27,36 °F è la durezza dell’acqua espressa in gradi francesi
(b)12,4 ml di EDTA sono utilizzati per titolare 20 ml CaCO3 0,01 M
l’equazione per le diluizioni è M1*V1 = M2 *V2
sapendo che M1 = 0,01 M, V1 = 20 ml, V2 = 12,4 ml, M2 = x
l’equazione diventa 0,01 M * 20 ml = x * 12,4 ml
x = 0,016 M
0,016 M è la molarità esatta di EDTA titolante
100 ml campione di acqua
per titolare 100 ml campione vengono consumati 30,16 ml di titolante EDTA
considero l’equazione M1*V1 = M2 *V2
x * 100 ml = 0,016 M * 30,16 ml
x = 0,0048 M = 4,8 * 10-3 M
4,8 * 10-3 M è la concentrazione del campione di acqua
4,8 * 10-3 M = 4,8 * 10-3 moli/l
P.M. CO3 2- = 60 g/mole
4,8 * 10-3 moli/l * 60 g/mole = 288 * 10-3 g/l
288 * 10-3 g/l * 1000 mg/g = 288 mg/l
288 mg/l è la durezza dell’acqua
1 °F : 10 mg/l CaCO3 = x °F : 288 mg/l
x °F = 28,8 °F
28,8 °F è la durezza dell’acqua espressa in gradi francesi