bilanciamento reazione di ossido-riduzione

Domanda: completare la seguente reazione di ossido-riduzione in ambiente acido:

NH2OH + H2O2 => NO3- + H2O

Risposta:

N passa da 1- a 5+ , N si ossida
O passa da 1- a 2-, O si riduce

semireazione di ossidazione:
NH2OH + 2H2O => NO3- + 7H+ + 6e-

semireazione di riduzione:
6H+ + 3H2O2 + 6e- => 6H2O

L'ultimo passaggio consiste nel sommare le due semireazioni
per avere un unica reazione da bilanciare in massa e in carica:
reagenti ossidazione + reagenti riduzione => prodotti ossidazione + prodotti riduzione
Pertanto, la reazione finale da bilanciare in massa e in carica è:
NH2OH+2H2O+6H+ +3H2O2+6e- => NO3- +7H+ +6e- + 6H2O
Ci sono 2H2O a sinistra e 6H2O a destra, semplificando si ottiene 4H2O a destra della reazione;
6e- a sinistra e 6e- a destra si eliminano;
6H+ a sinistra e 7H+ a destra, semplificando si ottiene H+ a destra.
Inoltre, la somma delle cariche elettriche a sinistra della reazione è uguale alla somma delle cariche elettriche a destra della reazione.

La reazione di ossido-riduzione, in ambiente acido, completa e bilanciata in massa e in carica è :
NH2OH + 3 H2O2 => NO3- + H+ + 4H2O