reazione di ossido-riduzione

La reazione chimica di ossido-riduzione è una reazione in cui un elemento chimico si ossida (aumento il suo numero di ossidazione, cede elettroni) e contemporaneamente un altro elemento chimico si riduce (diminuisce il suo numero di ossidazione, acquista elettroni).

Domanda: bilanciare e completare la seguente reazione di ossido-riduzione :

KClO3(s) + S(s) => Cl2(g) + K2SO4(s) + H2SO4(aq)

Risposta:

Cl passa da 5+ a 0 => Cl si riduce, acquista elettroni.
S passa da 0 a 6+ => S si ossida, cede elettroni.

semireazione di ossidazione: S => K2SO4
bilanciata è 2K+ + S + 4H20 => K2SO4 + 8H+ + 6e-
si moltiplica per 2 la semireazione di ossidazione per avere lo stesso numero di elettroni (e-) nella semireazione di ossidazione e nella semireazione di riduzione. Per cui, si avrà che :
sem. ossidaz. bilanciata in massa e in carica :
4K+ + 2S + 8H2O => 2K2SO4 + 16H+ + 12e-

semireazione di riduzione: KClO3 => Cl2
semireazione di riduzione bilanciata in massa e in carica :
2KClO3 + 12H+ + 12e- => Cl2 + 2K+ + 2e- + 6H2O

L' ultimo passaggio consiste nel sommare le due semirezioni per avere un unica reazione da bilanciare in massa e in carica:
reagenti ossidazione + reagenti riduzione => prodotti ossidazione + prodotti riduzione

La reazione di ossido-riduzione completa e bilanciata in massa e in carica è:
2K+ + 2S + 2H2O + 2KClO3 => 2K2SO4 + 4H+ + Cl2 + 2e-

bilanciamento massa:
4K a sinistra e 4K a destra nella reazione;
2S a sinistra e 2S a destra;
4H a sinistra e 4H a destra;
8 O a sinistra e 8 O a destra;
2Cl a sinistra e 2Cl a destra.
bilanciamento carica:
2 cariche positive a sinistra e 2 cariche positive a destra della reazione.