bilanciamento reazione di ossido-riduzione

Domanda: Bilanciare, completandola, la seguente reazione di ossido-riduzione in ambiente basico:

Bi2O3 + OH- + ClO- => BiO3- + Cl-

Risposta:

Bi passa da 3+ a 5+ => Bi si ossida
Cl passa da 1+ a 1- => Cl si riduce

semireazione di ossidazione:
Bi2O3 + 3H2O => 2BiO3- + 6H+ + 4e-

semireazione di riduzione:
2ClO- + 4H+ + 4e- => 2Cl- + 2H2O

Sommare le due semireazioni per avere una reazione da bilanciare
in massa e in carica secondo il seguente schema:
reagenti ossidazione + reagenti riduzione => prodotti ossidazione + prodotti riduzione

La reazione finale, in ambiente acido, bilanciata in massa e in carica è:
Bi2O3 + 2ClO- + H2O => 2BiO3- + 2H+ + 2Cl-

Per bilanciare la reazione di ossido-riduzione in ambiente basico, si deve aggiungere, ad entrambi i lati della reazione, tanti ioni OH- quanti sono gli ioni H+ presenti nella reazione bilanciata in ambiente acido.
Bi2O3 + 2ClO- + H2O + 2OH- => 2BiO3- + 2H+ + 2OH- + 2Cl-

La reazione di ossido-riduzione in ambiente basico bilanciata in massa e in carica è:
Bi2O3 + 2ClO- + 2OH- => 2BiO3- + H2O + 2Cl-